Йодид калію

Йодид калію
Назва за IUPAC	Калій йодид
Ідентифікатори
Номер CAS	7681-11-0
Номер EINECS	231-659-4
DrugBank	06715
KEGG	C08219 і D01016
Назва MeSH	D01.475.410.700 і D01.745.680
ChEBI	8346
RTECS	TT2975000
Код ATC	V03AB21, S01XA04 і R05CA02
SMILES	[K+].[I-]
InChI	InChI=1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1
Властивості
Молекулярна формула	KI
Молярна маса	166,003 г/моль
Густина	3,12 г/см³
Тпл	681 °C
Ткип	1323 °C
Розчинність (вода)	148 г/100 г
Розчинність (етанол)	2 г/100 г
Структура
Кристалічна структура	кубічна
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfHo 298	–78,37 ккал/моль
Ст. ентропія So 298	25,4 кал/(моль·K)
Теплоємність, co p	12,65 кал/(моль·K)
Пов'язані речовини
Інші аніони	хлорид калію, бромід калію, гідроксид калію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Йоди́д ка́лію, ка́лій йоди́д — неорганічна сполука, калієва сіль йодидної кислоти складу KI. Речовина є безбарвнимим кристалами, які добре розчиняються у воді.

Незначною мірою йодид калію поширений у морських водоростях. Йодид калію використовується як лікарський засіб при йододефіцитних захворюваннях, для захисту щитоподібної залози від впливу радіоактивного йоду-131. Також KI застосовується як харчова добавка (наприклад, до кухонної солі) та у фотографічній справі.

Фізичні властивості

Йодид калію формує безбарвні, кубічні кристали, які розчиняються у воді, етанолі, метанолі, ацетоні. Кристалогідратів не утворює.

Отримання

Поширеним способом синтезу йодиду калію є розчинення йоду у концентрованому розчині гідроксиді калію (продукти взаємодії залежать від температурного режиму):

${\displaystyle \mathrm {2KOH+I_{2}\longrightarrow KI+KIO+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {6KOH+3I_{2}{\xrightarrow {t}}\ 6KI+KIO_{3}+3H_{2}O} }$

З утвореної суміші йодид виділяють шляхом кристалізації.

KI утворюється при розкладанні йодату калію:

${\displaystyle \mathrm {2KIO_{3}{\xrightarrow {560-650^{o}C}}2KI+3O_{2}} }$

Також застосовується метод отримання йодиду з гідрату йодиду заліза Fe₃I₈·16H₂O, котрий добувають, обробляючи залізні ошурки розчином йоду:

${\displaystyle \mathrm {3Fe+4I_{2}+16H_{2}O\longrightarrow Fe_{3}I_{8}\cdot 16H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Fe_{3}I_{8}\cdot 16H_{2}O+K_{2}CO_{3}\longrightarrow 8KI+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2}+16H_{2}O} }$

Для отримання надчистої речовини гідрокарбонат калію обробляють розчином йодоводню і утворений йодид виділяють у газуватому стані струменем розігрітого водню при температурі 725 °C:

${\displaystyle \mathrm {HI+KHCO_{3}\longrightarrow KI+CO_{2}\uparrow \ +H_{2}O} }$

Хімічні властивості

Йодид калію добре розчиняється у воді (нейтральне середовище), без гідролізу.

Після тривалого перебування під світлом водний розчин сполуки починає розкладатися із утворенням вільного йоду та трийодиду калію:

${\displaystyle \mathrm {5KI+H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 4KOH+K[I_{3}]+I_{2}\downarrow } }$

Також йодид розкладається і у підкисленому розчині:

${\displaystyle \mathrm {4KI+4HCl+O_{2}\longrightarrow 2I_{2}\downarrow \ +4KCl+2H_{2}O} }$

За рахунок комплексоутворення розчин йодиду калію здатен розчиняти у собі йод:

${\displaystyle \mathrm {KI+I_{2}\longrightarrow K[I_{3}]} }$

При пропусканні крізь розчин KI сильніших галогенів — хлору та брому — вони заміщують йод:

${\displaystyle \mathrm {2KI+Cl_{2}\longrightarrow 2KCl+I_{2}\downarrow } }$

Йодид калію є типовим відновником:

${\displaystyle \mathrm {10KI+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\longrightarrow 5I_{2}\downarrow \ +2MnSO_{4}+6K_{2}SO_{4}+8H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {6KI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 3I_{2}\downarrow \ +Cr_{2}(SO_{4})_{3}+4K_{2}SO_{4}+7H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2KI+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow I_{2}\downarrow \ +K_{2}SO_{4}+2H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2KI+Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ I_{2}\downarrow \ +FeSO_{4}+K_{2}SO_{4}} }$

При електролізі водного розчину йодиду калію утворюються водень та йодат калію:

${\displaystyle \mathrm {KI+3H_{2}O{\xrightarrow {electrolysis}}\ 3H_{2}\uparrow +KIO_{3}} }$

Біологічні властивості

Старший сержант ВПС США проводить інструктаж з використання таблеток йодиду калію (база Йокота, Японія, 2011)

Як і значна частина йодидів, йодид калію є токсичним лише у випадку споживання значних його кількостей. Постійні споживання або сорбція крізь шкіру можуть призвести до появи йодизму, який супроводжується головним болем, нежиттю, висипом, рідше — слабкістю, анемією та депресією.

Вживання йодиду калію є одним з основних методів лікування йододефіцитних захворювань. Так, препарати йодиду калію у формі таблеток по 100 або 200 мкг призначаються дітям, підліткам та вагітним жінкам: дітям раннього та дошкільного віку — 50—100 мкг на добу, дітям молодшого шкільного віку (до 12 років) — 100 мкг на добу, дітям старше 12 років, підліткам та вагітним жінкам — 200 мкг на добу.

Захист від радіації

Властивості йодиду калію зменшувати вплив радіації на організм вперше були відкриті у 1954 році, а в 1957 році, після тривалих досліджень, було встановлено, що йодид калію є одноразовим блокатором тільки радіоактивного йоду-131, який розповсюджується довкола ядерних об'єктів^{[джерело?]} і становить головну загрозу^{[джерело?]}, впливаючи на стан щитоподібної залози.

Йодид калію може зменшити вплив радіації на щитоподібну залозу на 90 %, якщо він був прийнятий завчасно або одразу після опромінення. Для дітей до 1 місяця (немовлята й діти, які перебувають на грудному вигодовуванні) – 16 мг, дітей від 1 місяця до 3 років – 32 мг, дітей від 3 до 12 років – 62,5 мг, підлітків від 13 до 18 років, дорослих до 40 років, вагітних та матерів, які годують грудьми – 125 мг, хоч за інструкцією до KI: для дорослих осіб рекомендованою дозою є 130 мг, дітям віком від 2 років по 125 мг. Після впливу радіації впродовж чотирьох годин доза йодиду калію може зменшити вплив радіоактивного йоду-131 на 50 %.

Див. також

• Йододефіцит
• Йодид калію (лікарський засіб)
• Радіопротектори

Джерела

• Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. ?. — ISBN 0-07-049439-8. (англ.)
• Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / Brauer, G., editor. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — P. ?. (англ.)
• Lange's Handbook of Chemistry / Dean, John A., editor. — 15th. — New York : McGraw-Hill, 1999. — P. ?. — ISBN 0-07-016384-7. (англ.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — С. ?. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

Посилання

• КАЛІЮ ЙОДИД [Архівовано 14 березня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
• Йодна профілактика: все що необхідно знати 13.04.2022