Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.

Оксид арсену(III)

Подписчиков: 0, рейтинг: 0
Оксид арсену(III)
Білий миш'як
Arsenic trioxide.jpg
Ідентифікатори
Номер CAS 1327-53-3
Номер EINECS 215-481-4
DrugBank 01169
KEGG D02106
Назва MeSH D01.075.038 і D01.650.550.125
ChEBI 30621
RTECS CG3325000
Код ATC L01XX27
SMILES O=[As]O[As]=O
InChI InChI=1S/As2O3/c3-1-5-2-4
Номер Гмеліна 35185
Властивості
Молекулярна формула As2O3
Молярна маса 197.841
Густина 3.74
Небезпеки
ГДК (Україна) 0.01 мг/м³
ЛД50 14,6 мг/кг (пацюки, орально)
Головні небезпеки надзвичайно токсичний
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Оксид арсену(III) — неорганічна сполука з хімічною формулою As2O3, що є цінною хімічною сировиною для отримання інших похідних арсену, зокрема арсеновмісних органічних сполук. Валовий обсяг виробництва в світі — 50 000 т/рік . Однак безпека його застосування в багатьох галузях сумнівна через високу токсичність.

Отримання і властивості

Оксид арсену(III) можна отримати багатьма способами, зокрема окисленням (горінням) арсену і його похідних на повітрі. Показова реакція розкладу аурипігменту, сульфіду арсену :

Більшість, однак, є побічним продуктом інших виробництв — золотодобування й отримання міді, де він виділяється під час прожарення на повітрі, що призводило до численних масових отруєнь. Нині інтенсивний видобуток арсенових руд ведеться тільки в Китаї.

Оксид миш'яку(III) є амфотерним оксидом, його розчин має слабокислу реакцію. У лужних розчинах утворює арсеніти, в концентрованій хлоридній кислоті дає хлорид арсену(III).

Тільки деякі окислювачі — озон, пероксид водню, нітратна кислота — здатні перетворити його на оксид арсену(V) As2O5 або — при зниженні концентрації — арсин (AsH3), залежно від умов реакції.

Структура

У рідкому й газоподібному (до 800 °C) станах має формулу As4O6 (у формі димеру) і ізоструктурний P4O6. При нагріванні понад 800 °C As4O6 розпадається на молекули As2O3, схожий за будовою з N2O3. У твердому стані співіснують три поліморфних форми: кубічний молекулярний As4O6 і дві полімерні форми. Полімери, що утворюють при охолодженні монокристали, нагадують пірамідальну структуру AsO3 зі спільними атомами кисню.

Arsenolite-xtal-3D-balls-D.png Claudetite-I-layer-3D-balls.png Claudetite-II-layer-3D-balls.png
арсеноліт

(кубічна)

клаудетит I
(моноклінна)
клаудетит II
(моноклінна)

Використання

Оксид арсену(III) використовується для виготовлення кольорового скла, також застосовується в лісохімії й електротехніці напівпровідників, отримання чистого арсену та його сполук, таких як какодилат натрію і арсенід натрію.

У сполуці з ацетатом міді(II) триоксид утворює барвник — паризьку зелень, яку нині не використовують через надзвичайну токсичність.

Застосування в медицині

Використовується з найдавніших часів у китайській медицині, а також (від XIX століття) в гомеопатії. У конвенційній медицині триоксид арсену використовують для лікування злоякісних пухлин, таких як лейкемія, проте, зважаючи на високі ризики його застосування, перевагу надають іншим препаратам.

Також триоксид арсену успішно лікує автоімунні захворювання, взаємодіє з ферментом тіоредоксинова редуктаза.

Виявлення в природі

As2O3 міститься в арсеноліті й клаудетиті.

Токсикологія

Skull and Crossbones.svg

Оксид арсену(III) отруйний. Токсичність триоксиду стала легендарною і широко описана в літературі.

В Австрії жили «миш'якоїди», які одержували дози, що в багато разів перевищують смертельну, без особливої шкоди для здоров'я. Вважається, що миш'як підвищує працездатність, особливо під час роботи на великих висотах.

ГДК для неорганічних сполук арсену, включно з As2O3, становить 0.01 мг/м³.

Напівлетальна доза — 19,1 мг/кг.

Посилання


Новое сообщение