Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.
Бензалхлорид
Структурна формула | |||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Загальна інформація | |||||||||||||
Преференційна назва ІЮПАК | Дихлорометилбензен | ||||||||||||
Систематична назва ІЮПАК | Дихлорометилбензен | ||||||||||||
Інші назви |
Бензалхлорид, бензал хлорид, дихлоротолуен |
||||||||||||
Хімічна формула | C7H6Cl2 | ||||||||||||
3D Структура (JSmol) | Інтерактивне зображення | ||||||||||||
Зовнішні ідентифікатори / Бази даних | |||||||||||||
| |||||||||||||
Властивості | |||||||||||||
Молярна маса | 161,03 г/моль | ||||||||||||
Агрегатний стан |
рідина |
||||||||||||
Густина |
1,25 г/см3 (20 °C) |
||||||||||||
Температура плавлення |
-17 °С — -16,2 °С |
||||||||||||
Температура кипіння |
205,2 °С |
||||||||||||
Температура самозаймання |
525 °C |
||||||||||||
Тиск насиченої пари |
0,13 kPa (35,4 °C) |
||||||||||||
Розчинність |
0.2 г/л (H2O, 20 °C) |
||||||||||||
Безпека | |||||||||||||
Маркування згідно системі УГС
Небезпека | |||||||||||||
H-фрази | H: H302, H315, H318, H331, H335, H351 | ||||||||||||
P-фрази | P: P261, P280, P305+P351+P338, P311 | ||||||||||||
EUH-фрази | EUH: Заходи безпеки відсутні | ||||||||||||
LD50 |
3250 мг/кг (орально, пацюк) |
||||||||||||
Вибухонебезпечність | |||||||||||||
Ударна чутливість |
{{{Ударна чутливість}}} |
||||||||||||
Наскільки це можливо, значення величин подані в одиницях системи SI. Якщо не вказано іншого, усі дані відносяться до стандартного стану. |
Бензалхлорид ― хлороорганічна сполука з формулою . За стандартних умов є безбарвною рідиною з різким запахом. Добре розчинний в органічних розчинниках, погано в воді.
Отримання
Вперше бензалхллорид було отримано 1848 року реакцією бензальдегіду з пентахлоридом фосфору:
Але зараз сполука виготовляється виключно хлоруванням толуену:
Хімічні властивості
Хлорування
При хлоруванні зазвичай утворюється бензотрихлорид, а в присутності кислот Льюїса хлорується ароматичне кільце.
Заміщення хлору
У кислому чи лужному середовищі відбувається гідроліз з утворенням бензальдегіду. Аналогічно реакція (алкоголіз) відбувається з етанолом.
При взаємодії з натрієм відбувається реакція Вюрца, в резутьтаті чого утворюється стильбен.