Сульфат магнію

Магній сульфат
Назва за IUPAC	Magnesium sulfate
Інші назви	Епсоміт, Кізерит
Ідентифікатори
Номер CAS	(heptahydrate)
PubChem	24083
Номер EINECS	231-298-2
DrugBank	DB00653
KEGG	D01108
ChEBI	32599
RTECS	OM4500000
Код ATC	D11AX05, V04CC02, B05XA05, A06AD04 і A12CC02
SMILES	[Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	1/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Номер Бельштейна	4208125
Властивості
Молекулярна формула	MgSO4
Молярна маса	120,366 г/моль (ангідрид) 246,47 г/моль (гептагідрид)
Зовнішній вигляд	білий кристалічний порошок
Густина	2,66 г/см3 (ангідрид) 2,445 г/см3 (моногідрид) 1,68 г/см3 (heptahydrate) 1,512 г/см3 (11-гідрид)
Тпл	1124 °C (ангідрид, розклад.) 200 °C (мононгідрид, розклад.) 150 °C (гептагідрид, розклад.) 2 °C (11-гідрид, розклад.)
Розчинність (вода)	ангідрид 269 г/л (0 °C) 255 г/л (20 °C) гептагідрид 710 г/л (20 °C)
Розчинність	11,6 г/л (18 °C, ефір) слаборозчинний у етанолі, гліцеролі нерозчинний у ацетоні
Показник заломлення (nD)	1,523 (моногідрид) 1,433 (гептагідрид)
Структура
Кристалічна структура	моноклінна (гідрид)
Небезпеки
MSDS	External MSDS
Індекс ЄС	Not listed
Пов'язані речовини
Інші катіони	Сульфат берилію Сульфат кальцію Сульфат стронцію Сульфат барію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Сульфа́т ма́гнію — сіль магнію і сульфатної кислоти, широко використовується в медицині під назвою «магнезія». Сульфат магнію є гігроскопічним, білим порошком, добре розчиним у воді.

Фізичні властивості

Безбарвні, ромбічні, діамагнітні кристали з густиною 2,66 г/см³, температура плавлення — 1185 °C. Розчиняється у воді, спирті і ефірі. Молярна електропровідність при безкінечному розведенні дорівнює 266 См.см2/моль (При 25 °C)

Отримання

Є багато методів отримання сульфату магнію, насамперед з них виділяють взаємодію сульфатної кислоти з солями, оксидом і гідроксидом магнію.

З оксидом:

${\displaystyle \mathrm {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O} }$

З гідроксидом:

${\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O} }$

З солями:

${\displaystyle \mathrm {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {MgCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2HCl\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {Mg(NO3)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2HNO_{3}} }$

У промисловості отримують з морської води або з природних мінералів — карналіту і кізеріту.

Застосування

У сільському господарстві сульфат магнію використовується для збільшення вмісту магнію або сірки в ґрунті. Він найчастіше застосовується до кімнатних рослин або до голодних до магнію культур, таких як картопля, помідори, морква, перець, лимон та троянди.

Велике значення має у медицині, також застосовується для обробки тканин, виробництва вогнетривких тканин і паперу, при дубленні шкіри, як протрави у фарбувальній промисловості.

Джерела

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)