Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.
Трихлороцтова кислота
Подписчиков: 0, рейтинг: 0
Трихлороцтова кислота | |
---|---|
Назва за IUPAC | 2,2,2-трихлоретанова кислота |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | [1] 76-03-9 |
Номер EINECS | 200-927-2 |
Номер EC | [1] 200-927-2 |
DrugBank | 11152 |
KEGG | D08633 |
Назва MeSH | D02.241.081.018.214.750 і D02.455.526.439.196.750 |
ChEBI | 30956 |
RTECS | AJ7875000 |
SMILES | C(=O)(C(Cl)(Cl)Cl)O |
InChI | InChI=1S/C2HCl3O2/c3-2(4,5)1(6)7/h(H,6,7) |
Номер Бельштейна | 970119 |
Номер Гмеліна | 2842 |
Властивості | |
Молекулярна формула | C2HCl3O2 |
Молярна маса | 161,904212 г/моль |
Молекулярна маса | 163,38 а.о.м. |
Густина | 1.6126 (64 °C) |
Тпл | 58°C |
Ткип | 195,5°C — 198°C |
Розчинність (вода) | 120 г/100г |
Розчинність (метанол) | 2143 г/100г |
Тиск насиченої пари | 133 Pa (51°C) |
Небезпеки | |
ГГС піктограми | |
ГГС формулювання небезпек | H314, H440, H410 |
ГГС запобіжних заходів |
P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338
,P310, P321, P363, P391, P405, P501 |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Трихлороцтова кислота — це галогенкарбонова кислота з хімічною формулою . За звичайних умов є безбарвними кристалами, добре розчинними у воді.
Історія
Уперше синтезована 1840 року хлоруванням оцтової кислоти на сонячному світлі.
Хімічні властивості
Трихлороцтова кислота має всі властивості, характерні для галогенкарбонових кислот. Вступає у реакції нуклеофільного заміщення.
Трихлороцтова кислота є достатньо сильною кислотою: pH її розчину з молярністю 0,1 становить 1,2, а pKa — 0,51.
При нагріванні з лугами або амінами декарбоксилюється з утворенням хлороформу:
Отримання
- Трихлороцтову кислоту отримують α-галогенуванням оцтової кислоти чи хлороцтової кислоти. При цьому як каталізатор може бути застосований гіпохлорит кальцію, можливо сполуки феруму та купруму. Температура реакції — 140 - 160 °С:
- Також отримують окисненням хлоралю нітратною кислотою:
- Ще один спосіб отримання — окиснення тетрахлоретилену киснем у присутності води:
Токсичність
Можливий канцероген, IARC відносить до групи 2B.
|