Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.

Йодиди

Другие языки:

Йодиди

Подписчиков: 0, рейтинг: 0

Йодид ртуті(II) у двох алотропних модифікаціях

Йоди́ди — солі йодидної кислоти H I.

Під терміном йодиди зазвичай маються на увазі неорганічні солі йодидної кислоти — сполуки йоду з металами та неметалами окрім Карбону.

Поширення у природі

Майєрсит

У природі йодиди є малопоширеними. До природних йодидів належать мінерали йодаргірит AgI, майєрсит (Ag,Cu)I, маршит CuI.

Фізичні властивості

Йодиди є кристалічними речовинами, із забарвленням від білого (йодиди лужних металів) до жовтого і помаранчевого, а також червоного. Йодиди деяких важких металів (бісмуту, кобальту) можуть мати зелене або чорне забарвлення

Більшість йодидів добре розчиняється у воді, малорозчинними є сполуки Agl, CuI і HgI₂.

Розчинність деяких неорганічних йодидів у воді (у відсотках)
	0 °C	10 °C	20 °C	25 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
BaI₂	62,5	64,7	67,3	68, 8	69, 1	69, 5	70,1	70,7	71,3	72,0	72, 7	73.4
CaI₂	64,6	66,0	67,6	68,3	69,0	70,8	72,4	74,0	76,0	78,0	79,6	81,0
CdI₂	44,1	44,9	45,8	46,3	46,8	47,9	49,0	50,2	51,5	52,7	54,1	55,4
CoI₂	58,0-	61,78	65,35	66, 99	68,51	71,17	73,41	75,29	76,89	78,28	79,52	80,70
HgI₂			0,0041	0,0055	0,0072	0,0122	0,0199
KI	56,0	57,6	59,0	59,7	60,4	61,6	62,8	63,8	64,8	65,7	66,6	67,4
LiI	59,4	60,5	61,7	62,3	63,0	64,3	65,8	67,3	68,8	81,3	81,7	82,6
NaI	61,2	62,4	63,9	64,8	65,7	67,7	69,8	72,0	74,7	74,8	74,9	75,1
NH₄I	60,7	62,1	63,4	64,0	64,6	65,8	66,8	67,8	68,7	69,6	70,4	71.1
PbI₂	0,041	0,052	0,067	0,076	0,086	0,112	0,144	0,187	0,243	0,315
ZnI₂	81,1	81,2	81,3	81,4	81,5	81,7	82,0	82,3	82,6	83,0	83,3	83,7

Йодиди також добре розчиняються в полярних розчинниках: спиртах, кетонах, етерах.

Отримання

Утворення в розчині осаду йодиду свинцю(II)

Отримання йодидів можливе прямою взаємодією простих речовин:

\mathrm {2P+3I_{2}\longrightarrow 2PI_{3}}

\mathrm {2Al+3I_{2}{\xrightarrow {H_{2}O}}\ Al_{2}I_{6}}

Найпоширенішим способом є реакція обміну між солями металу та іншими йодидами:

\mathrm {CoCO_{3}+2HI\longrightarrow CoI_{2}+CO_{2}+H_{2}O}

Для отримання йодидів тугоплавких металів застосовується термічне галогенування їхніх оксидів (у присутності агенту галогенування):

\mathrm {3MoO_{2}+4AlI_{3}{\xrightarrow {230^{o}C}}\ 3MoI_{2}+3I_{2}+Al_{2}O_{3}}

\mathrm {3TaCl_{5}+5AlI_{3}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ 3TaI_{5}+5AlCl_{3}}

Хімічні властивості

Йодиди мають схильність до комплексоутворення, хоча значно слабшу, аніж у інших галогенідів. Так, існують сполуки KHgI₃, що використовується у приготування реактиву Несслера, Cu₂HgI₄, AgHgI₄ тощо.

Йодиди лужних та важких металів є стікими до нагрівання у кисні і на повітрі, а більшість інших сполук за нагрівання утворюють оксиди.

Застосування

Йодиди калію, натрію та амонію застосовують у медицині при нестачі в організмі йоду (ендемічному зобі) та при деяких запальних процесах. Також сполуки використовуються у фотографії.

Джерела

Greenwood, N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2nd. — Oxford : Butterworth-Heinemann, 1997. — P. 822—823. — ISBN 0-7506-3365-4. (англ.)
Lyday, P. A. Iodine and Iodine Compounds // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — P. 3—8. — DOI:10.1002/14356007.a14_381. (англ.)
Фармацевтична хімія : [арх. 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9. (С.?)
Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — С. ?. (рос.)